1、方法原理
     氨氣敏電極為一復合電極，以pH玻璃電極為指示電極，銀-氯化銀電極為參比電極。此電極對置于盛有0.1mol/L氯化銨內充液的塑料管中，管端部緊貼指示電極敏感膜處裝有疏水半滲透薄膜，使內電解液與外部試液隔開，半透膜與pH玻璃電極有一層很薄的液膜。當水樣中加入強堿溶液將pH提高到11以上，使銨鹽轉化為氨，生成的氨由于擴散作用而通過半透膜（水和其他離子則不能通過），使氯化銨電解質液膜層內NH4+ÖNH3+H+的反應向左移動，引起氫離子濃度改變，由pH玻璃電極測得其變化。在恒定的離子強度下，測得的電動勢與水樣中氨氮濃度的對數呈一定的線性關系。由此，可從測得的電位確定樣品中氨氮的含量。
  2、干擾及消除
    揮發性胺產生正干擾；汞和銀因同氨絡合力強而有干擾；高濃度溶解離子影響測定。
  3、方法適用范圍
    本法可用于測定飲用水、地面水、生活污水及工業廢水中氨氮的含量。色度和濁度對測定沒有影響，水樣不必進行預蒸餾，標準溶液和水樣的溫度應相同，含有溶解物質的總濃度也要大致相同。
  4、方法的zui低檢出濃度為0.03mg/L氨氮；測定上限為1400mg/L氨氮。
  5、注意事項
   (1) 繪制校準曲線時可以根據水樣中氨氮含量自行取舍三或四個標準點
   (2) 實驗過程中應避免由于攪拌器發熱而引起被測溶液溫度上升影響電位值的測定
   (3) 當水樣酸性較大時應先用堿液調至中性后再加離子強度調節液進行測定
   (4) 水樣不要加氯化汞保存
   (5) 攪拌速度應適當不使形成渦流避免在電極處產生氣泡
   (6) 水樣中鹽類含量過高時將影響氨氮測定儀測定結果必要時應在標準溶液中加入相同量的鹽類以消除誤差